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ÁCIDOS OXIGENADOS |
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| u OXOÁCIDOS | |
| Un óxido ácido reacciona con AGUA para dar una nueva sustancia que se denomina | |
| OXOÁCIDO o ÁCIDO OXIGENADO. | |
| ÓXIDO ÁCIDO | + | AGUA |  |
ÁCIDO u OXOÁCIDO |
| N2O5 | + | H2O |
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HNO3 |
| Óxido nítrico | Agua | Ácido Nítrico |
| SO2 | + | H2O |
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H2SO3 |
| Óxido sulfuroso | Agua | Ácido sulfuroso | ||
| En el primer ejemplo, que se ve en esta página, el óxido ácido utilizado es ÓXIDO NÍTRICO. |
| ¿ Cómo sé que el ÓXIDO NÍTRICO es un ÓXIDO ÁCIDO ? |
| Como todo óxido, está formado por la unión química entre OXÍGENO y otro ELEMENTO. |
| Si ese otro elemento es un NO METAL, lo cual puedo confirmar consultando la Tabla Periódica, se tratará de un ÓXIDO ÁCIDO. |
| La segunda pregunta sería: |
| ¿ Cómo escribimos la fórmula de un oxoácido ? |
| Escribimos primero (a la izquierda) el símbolo del hidrógeno y a continuación (a la derecha) los símbolos del elemento NO METÁLICO (del cual sale el nombre del ácido) y por último oxígeno. |
| Para obtener la fórmula del ácido: |
| Primero: sumo todos los hidrógenos que tengo del lado de los reactivos y los agrego en la fórmula que previamente escribí. |
| Segundo: sumo los átomos del elemento NO METÁLICO que le dará el nombre al ácido y los agrego en la fórmula escrita. |
| Por último: repito la operación con los oxígenos. |
| ¿ Otro paso más ?: Sólo cuando es necesario, simplificar. |
| SO3 | + | H2O |
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H S O |
| Óxido sulfúrico | Agua | Ácido sulfúrico |
| Luego que escribí, en el orden citado, los símbolos de los elementos, |
| sumo cuantos átomos hay de cada uno de los elementos del lado de los reactivos. |
Si sumo los hidrógenos del lado de los reactivos (a la izquierda de la flecha), |
| solamente tengo los que pertenecen al agua, que son 2, entonces en la fórmula |
| del ácido le agrego un 2 al hidrógeno: |
| SO3 | + | H2O |
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H2 S O |
| Óxido sulfúrico | Agua | Ácido sulfúrico |
Repito la misma operación con el azufre, tengo solamente 1 átomo de azufre |
| en el óxido sulfúrico: |
| SO3 | + | H2O |
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H2 S1O |
| Óxido sulfúrico | Agua | Ácido sulfúrico |
Por último sumo los oxígenos, tengo que sumar los tres átomos de oxígeno |
| del óxido sulfúrico y el átomo de oxígeno del agua: |
| SO3 | + | H2O |
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H2 S1O4 |
| Óxido sulfúrico | Agua | Ácido sulfúrico |
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El resultado es: |
| SO3 | + | H2O |
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H2SO4 |
| Óxido sulfúrico | Agua | Ácido sulfúrico |
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Para cualquier oxoácido, seguimos el mismo procedimiento. |
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Pero |
| ¿ que ocurre, por ejemplo, en la obtención de ácido nítrico ? |
| N2O5 | + | H2O |
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H2N2O6 |
| Óxido nítrico | Agua | Ácido Nítrico | ||
| (fórmula incorrecta) |
| Nos quedó H2N2O6 todos los números pueden (y deben) simplificarse, en este |
| caso por 2, y entonces quedará HNO3 , que es la fórmula del ácido nítrico. |
| N2O5 | + | H2O |
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HNO3 |
| Óxido nítrico | Agua | Ácido Nítrico |
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Recordar: |
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¡¡ siempre que se pueda simplificar, se tiene que simplificar !! |
| Nota: |
algunos elementos tienen más de un Número de oxidación. |
El Número de oxidación con que actúa un elemento, al formar su ÓXIDO ÁCIDO |
no cambia al hacer reaccionar a este ÓXIDO ÁCIDO con AGUA para obtener |
| el respectivo OXOÁCIDO (ÁCIDO OXIGENADO) |
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El cloro, por ejemplo, tiene los siguientes Números de oxidación: -1, +1, +3, +5 y +7. |
| Con el segundo de estos forma el ÓXIDO HIPOCLOROSO, al reaccionar dicho óxido con |
| agua se obtiene el ácido correspondiente, ÁCIDO HIPOCLOROSO; en ambos casos el |
| Número de oxidación del cloro es +1. (Con el Número de oxidación -1 no forma óxidos) |
| Compuestos Inorgánicos | AGUA | HIDRÁCIDO | HIDRÓGENO | HIDRÓXIDO |
| HIDRURO METÁLICO | HIDRURO NO METÁLICO | METAL | NO METAL | ÓXIDO ÁCIDO |
| ÓXIDO BÁSICO | OXÍGENO | SALES |
