ÁTOMO

El átomo es la menor porción de materia

Es la porción más pequeña de la materia.

El primero en utilizar este término fue Demócrito, porque creía que todos los elementos deberían estar formados por pequeñas partículas que fueran INDIVISIBLES. Átomo, en griego, significa INDIVISIBLE.

Hoy día sabemos, que los átomos no son, como creía Demócrito, indivisibles.

De hecho están formados por partículas.

Estas partículas son:

ELECTRÓN Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1,602 x 10-19 coulomb y masa igual a 9,1083 x 10-28 g, que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.
NEUTRÓN Es una partícula elemental eléctricamente neutra  y masa ligeramente superior a la del protón, que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.
PROTÓN Es una partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1,602 x 10-19 coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrón , que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.

DIMENSIONES DE UN ÁTOMO

DIÁMETRO

No es posible medir el diámetro de un átomo, menos aún el de su núcleo; pero se ha logrado determinar en forma aproximada que el diámetro promedio de un átomo es:

0,00000001 cm = 1 x 10-8 cm = 1 Å

y el de su núcleo:

0,000000000001 cm = 1 x 10-12 cm = 0,0001 Å

Esta unidad de medida, representada como Å se denomina Angström, es muy útil cuando se trabaja con longitudes tan pequeñas como las de los átomos

MASA

Tampoco existe una balanza capaz de medir la masa de un solo átomo.

Para facilitar nuestros cálculos medimos la masa de gran cantidad de átomos.

Cuando en la Tabla Periódica leemos:

masa atómica del Cu = 63,54 gr

En ningún caso se trata de la masa de un solo átomo.

masa atómica del H =    1,00797 gr

masa atómica del N = 14,0067 gr

Hablamos en cualquiera de estos casos de la masa de un número muy grande de átomos, que es siempre el mismo:

602.000. 000.000. 000.000. 000.000

o sea: 602.000 trillones = 6,02 x 1023

Realmente un número muy grande, que tiene nombre propio, se llama NÚMERO DE AVOGADRO.

Entonces ahora sabemos que con la masa atómica nos referimos a la masa de todos esos átomos.

Una nueva palabra:..... " MOL "

En lugar de decir que tengo 602.000 trillones de átomos, y como para simplificar las cosas utilizamos otra palabra:  MOL        definición de mol

Decimos, por ejemplo: 1 mol de átomos de cobre tienen una masa de 63,54 gr

1 mol de átomos de sodio tienen una masa de 22,9898 gr

Cada vez que hablamos de MOLES debemos aclarar si se trata de moles de átomos, moles de moléculas, moles de algún ion, etc.

En el caso de las moléculas:

1 mol de moléculas de agua tiene una masa de 18 gr.

 

Representación de la Distribución de Electrones en un Átomo

En el gráfico representados en color verde

atcloro5.jpg (8834 bytes)
En el átomo de CLORO:

2 - 8 - 7

quiere decir que en:
   el primer nivel tiene 2 electrones
   el segundo nivel tiene 8 electrones
   y el tercer nivel tiene 7 electrones
El primer nivel es el que se encuentra más cercano al núcleo.

atsodio5.jpg (8822 bytes)
En el átomo de SODIO

2 - 8 - 1

quiere decir que en:
   el primer nivel tiene 2 electrones
   el segundo nivel tiene 8 electrones
   y el tercer nivel tiene 1 electrón
El primer nivel es el que se encuentra más cercano al núcleo.

 

NÚCLEO

nucleo3.jpg (3787 bytes)
Curiosidad: el núcleo ocupa una región del espacio 10.000 veces menor que todo el átomo, sin embargo casi toda la masa de un átomo está concentrada en su núcleo.

Negro: PROTONES • Rojo: Neutrones

  

 

 

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Esta página fue actualizada el  12 de Enero de 2000.

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