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CÁLCULO DE LA POLARIDAD |
| Para determinar si una molécula es o no polar, podemos calcular la diferencia de electronegatividad entre los átomos que componen dicha molécula. |
| Supongamos que tenemos la molécula de HF, fluoruro de hidrógeno, ¿es o no polar? |
| Calculemos para saberlo la diferencia de electronegatividad entre ambos átomos: |
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ΔEF-H = EF - EH |
| Debemos averiguar entonces | |
| ¿cuáles son los respectivos valores de electronegatividad? | |
| EF = 4,00 | EH = 2,10 |
| Si reemplazamos: | |
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ΔEF-H = 4,00 - 2,10 |
| El resultado es: |
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ΔEF-H = 1,90 |
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Como la ΔE # 0 entonces la molécula es POLAR. |
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| Hagamos el mismo cálculo para otra molécula que tenga dos átomos diferentes |
| Usemos para nuestro ejemplo: CO2 |
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ΔEO-C = EO - EC |
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ΔEO-O = 3,50 - 2,50 |
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ΔEO-O= = 1 |
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Como la ΔE # 0 podría pensarse que la molécula es POLAR, |
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pero esto no es así. ¿por qué? |
| Observen el dibujo de la molécula: |
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la misma es perfectamente simétrica, y además el |
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átomo central no posee electrones libres que puedan alterar dicha simetría. |
| Otro ejemplo útil podría ser: CH4 |
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el dibujo de la molécula es perfectamente simétrico, y además el |
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átomo central no posee electrones libres que puedan alterar dicha simetría. |
| ¿Podríamos esperar que la molécula de H2O también sea NO POLAR? |
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ΔEO-H = EO - EH |
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ΔEO-H = 3,50 - 2,10 |
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ΔEO-H= = 1,40 |
| Observen el dibujo de la molécula: |
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el dibujo de la molécula no es simétrico, y además el |
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átomo central posee electrones libres que alteran dicha simetría. |
| ¿cuándo los dos átomos son iguales el resultado es obvio? |
| Ejemplo: para la molécula de O2 |
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ΔEO-= = EO - EO |
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ΔEO-O = 3,50 - 3,50 |
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ΔEO-O= = 0 |
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Como la ΔE = 0 entonces la molécula es NO POLAR. |
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Esta página fue creada el 21-08-05 |
