MECÁNICA CUÁNTICA

 

En 1923 Louis De Broglie, fue quien sugirió que los electrones tenían tanto propiedades de ondas, como propiedades de partículas, esta propuesta constituyó la base de la  "MECÁNICA CUÁNTICA"
A consecuencia de este comportamiento dual de los electrones (como onda y como partícula), surgió el principio enunciado por WERNER HEISENBERG, conocido también como "PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE", que dice:
"es imposible determinar simultáneamente y con exactitud, la posición y la velocidad del electrón"
Pero, ¿por qué?
Si queremos observar la posición de un electrón deberíamos usar una luz que posee mucha energía, con lo cual la velocidad del electrón cambiaría mucho.
En cambio, si la luz utilizada no posee la energía citada en el caso anterior, la velocidad del electrón no cambaría mucho, y podría medirse, pero no podríamos observar la posición del electrón.
Para solucionar este problema surge un nuevo concepto,

"el ORBITAL ATÓMICO"

 

ORBITAL ATÓMICO
Región del espacio en la cual existe mayor probabilidad de encontrar al electrón.

 

PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
Dos electrones de un mismo átomo tendrán al menos uno de los números cuánticos distintos.

 

REGLA DE HUND
En un mismo subnivel, los electrones no se aparean hasta que no haya un electrón en cada órbita.

 

Número Cuántico Principal
Nos indica los niveles de energía.
Se representa con la letra "n".
Toma valores desde 1 a 7 (con números enteros).

 

Número Cuántico Azimutal
Determina la forma de los orbitales.
Se representa con la letra "l".
Toma valores desde que van desde 0 hasta n-1.
Surgió a partir del concepto de ORBITAL ATÓMICO.

 

Valor Subnivel Significado
0 s sharp
1 p principal
2 d diffuse
3 f fundamental

 

Número Cuántico Magnético Orbital
Determina la orientación de la órbita que describe el electrón.
Se representa con la letra "m"
Toma valores desde que van desde +l, pasando por 0, hasta -l.
Estas posibles orientaciones son debidas al campo magnético que genera el electrón, ya que es una partícula con carga eléctrica, que está en movimiento.

 

Número Cuántico de Spin
Determina el sentido de giro del electrón sobre su eje.
Se representa con la letra "s"
Toma valores según el sentido de giro:
en el mismo sentido que las agujas del reloj, su valor es + 1/2.
en el sentido opuesto a las agujas del reloj, su valor es - 1/2.

 

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

1 s2
El primer número indica el nivel energético o número cuántico principal

cascuan.jpg (4182 bytes)
Representación de las órbitas mediante casilleros cuánticos
La letra indica el subnivel energético
El superíndice la cantidad de electrones del subnivel.

 

ccuan2g70.gif (1053 bytes)

Electrones apareados

ccuan1g70.gif (1052 bytes)

Electrón desapareado

 

ÁTOMO DE OXÍGENO

¿ Qué debo tener en cuenta si tengo que realizar la representación mediante casilleros cuánticos del átomo de oxígeno ?
La configuración electrónica del átomo de oxígeno es 1 s2  2 s2   2 p4

Para representar la configuración electrónica de cualquier átomo mediante casilleros cuánticos debo tener presente la REGLA DE HUND.

 

ccuan2g70.gif (1053 bytes) ccuan2g70.gif (1053 bytes) ccuan2g70.gif (1053 bytes) ccuan1g70.gif (1052 bytes) ccuan1g70.gif (1052 bytes)

1 s2

2 s2

2 px2

2 py1

2 pz1
Representación de la configuración electrónica del OXÍGENO mediante casilleros cuánticos

 

Modelo Atómico Actual Regla de las Diagonales Orbitales s y p
Esta página fue actualizada el  18 de Abril de 2003