| TÉRMINO |
DEFINICIÓN |
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ABUNDANCIA
ISOTÓPICA |
Indica el porcentaje de
cada isótopo en una mezcla de varios isótopos de un mismo elemento. |
| ACIDO |
Es una entidad molecular
capaz de donar un protón a una base, o las especies químicas que correspondan. Ejemplo:
H2O , H3O+ , H2SO4 , HSO4-
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| AGENTE
OXIDANTE |
Es aquél que gana
electrones. El que se reduce. |
| AGENTE
REDUCTOR |
Es aquél que cede
electrones. El que se oxida. |
| ALOTROPÍA |
Es la capacidad que tienen
ciertas sustancias de existir en varias formas con distintas propiedades. Por
ejemplo: los dos estados alotrópicos del carbón son: el grafito y el
diamante. |
| ANIÓN |
Una partícula atómica o
molecular que tiene una carga eléctrica negativa. |
| ATOMICIDAD |
Se llama así al subíndice
colocado debajo de cada átomo en una molécula para indicar la cantidad de átomos que
posee, si ese número es 1 no hace falta indicarlo. Ejemplo: P4
, indica que la molécula de fósforo tiene atomicidad 4, o sea que esta formada por 4
átomos de fósforo; H2SO4 , indica que la
molécula de ácido sulfúrico está formada por 2 átomos de hidrógeno, 1 átomo de
azufre y 4 de oxígeno. |
| ÁTOMO |
Es la menor porción de un
elemento la cual no tiene carga eléctrica, y puede entrar en combinaciones químicas. |
| BASE |
Es una entidad molecular
capaz de aceptar un protón de un ácido, o las especies químicas que correspondan.
Ejemplo: H2O , OH- , HSO4- , SO42-
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| CATALIZADOR |
Es una sustancia que se
utiliza para modificar la velocidad de las reacciones químicas, tanto para que la
reacción ocurra más rápido o más despacio; cada reacción tiene un catalizador
específico. Los catalizadores son sustancias que se recuperan una vez finalizada la
reacción química. |
| CATIÓN |
Una partícula atómica o
molecular que tiene una carga eléctrica positiva. |
| COMBINACIÓN |
Es un fenómeno químico, y a
partir de dos o más sustancias se puede obtener otra (u otras) con propiedades
diferentes. |
| COMBURENTE |
Medio gaseoso que facilita la
combustión. Por ejemplo: oxígeno. |
| COMBUSTIBLE |
Es la sustancia que se quema
en la combustión. Por ejemplo: madera, papel, etc. |
| CONDENSACIÓN |
Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del
estado de VAPOR al LÍQUIDO, por disminución de la temperatura. |
| DESCOMPOSICIÓN |
Es un fenómeno químico, y a
partir de una sustancia compuesta (formada por 2 ó más átomos), puedo obtener 2 ó más
sustancias con diferentes propiedades. |
| EBULLICIÓN |
Es
el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado LÍQUIDO
al estado de VAPOR. Para que ello ocurra debe aumentar la temperatura en toda la masa del
líquido. |
| ECUACIÓN
QUÍMICA |
Una ecuación
química, al igual que una ecuación matemática consta de 2 miembros, y como en una
ecuación matemática, una ECUACIÓN QUÍMICA es una igualdad entre cantidad de átomos de
reactivos y productos. |
| ELECTRÓN |
Es una partícula elemental
con carga eléctrica negativa igual a 1,602 x 10-19 coulomb y masa igual a
9,1083 x 10-28 g, que se encuentra formando parte de los átomos de todos los
elementos. |
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ELECTRONEGATIVIDAD |
Es una medida del poder de un
átomo o un grupo de átomos para atraer electrones desde otras partes de la entidad
molecular. El concepto fue cuantificado por numerosos autores, incluyendo especialmente a Linus Pauling y Mulliken. |
| ELEMENTO |
Es lo que tienen en común la
sustancia simple, sus estados alotrópicos y las sustancias compuestas. |
| ENERGÍA
DE ACTIVACIÓN |
Energía que deben recibir
las moléculas de los reactivos para comenzar una reacción química. |
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ENERGÍA
DE IONIZACIÓN |
Es la energía absorbida por un
átomo para expulsar un electrón. Se mide en electrón volt. 1
electrón volt (eV) = 1,602 x 10-12 ergios |
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ESTADO DE
AGREGACIÓN |
Es el estado en que se presenta en
la naturaleza una sustancia; dicho estado puede ser sólido, líquido o
gaseoso. |
| ESTEQUIOMETRÍA |
Estudio de las relaciones
cuantitativas entre las masas, los volúmenes y el número de moles de moléculas de los
reactivos que intervienen en una reacción química y los productos obtenidos. |
| EVAPORACIÓN |
Es
el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado LÍQUIDO
al estado de VAPOR. Ocurre solamente en la superficie
del líquido. |
| FENÓMENO
FÍSICO |
Es aquél que tiene lugar sin transformación de materia. |
| FENÓMENO
QUÍMICO |
Es aquél que tiene lugar con
transformación de materia. |
| FRACCIÓN
MOLAR |
Unidad química para expresar la
concentración. Concentración de una solución en fracciones de
soluto o solvente por moles totales de solución. Se representa con x.
Aclaración: para calcular el número de
moles totales en la solución se suman los moles de soluto y los moles de
solvente. |
| FUSIÓN |
Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del
estado SÓLIDO al LÍQUIDO, por aumento de la temperatura. |
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GRUPO |
Conjunto de elementos ordenados
en forma de columnas verticales, que reunen elementos de propiedades similares, numerados
del 1 al 18. |
| INDICADOR |
Es una sustancia que tiene la propiedad de cambiar de color. |
| ION |
Una partícula atómica o
molecular que tiene una carga eléctrica neta. |
| ISÓTOPO |
Átomos de un mismo elemento
que varían en su masa debido a que en el núcleo se produjo una variación en la cantidad
de neutrones. |
| LICUACIÓN |
Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del
estado GASEOSO al LÍQUIDO, por aumento de presión. |
| MASA
ATÓMICA RELATIVA |
Es la relación entre la masa de un elemento con respecto a la unidad
de masa atómica. |
| MEZCLA |
ver reacciones químicas |
| MOL |
La cantidad de sustancia de
un sistema el cual contiene tantos entes elementales como átomos en 0,012 kg de carbono
12. Cuando se usan moles, la entidad elemental debe especificarse y pueden ser átomos,
moléculas, iones, electrones, otras partículas o grupos específicos de tales
partículas. |
| MOLALIDAD |
Unidad química para expresar la
concentración. Concentración de una solución en moles de soluto por 1000 g de
solvente. Se representa con m. |
| MOLARIDAD |
Unidad química para expresar la
concentración. Concentración de una solución en moles de soluto por litro de
solución. Se representa con M. |
| MOLÉCULA |
Es la menor porción de una
sustancia que puede existir en estado libre y conservar las propiedades de dicha
sustancia. Por ejemplo: la menor porción de agua que puede existir en estado libre y
conservar las propiedades del agua, es la formada por 1 átomo de oxígeno y 2 de
hidrógeno. |
| NEUTRÓN |
Es una partícula elemental
eléctricamente neutra y masa ligeramente superior a la del protón, que se
encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos. |
| NORMALIDAD |
Unidad química para expresar la
concentración. Concentración de una solución en Nº de equivalentes gramo de
soluto por litro de solución. Se representa con N. |
| NÚCLEO |
Región central de un átomo
donde se encuentra concentrada casi toda la masa del mismo. Está formado por protones y
neutrones, a excepción del átomo de hidrógeno en la que su núcleo sólo está formado
por 1 protón. |
| NÚMERO
ATÓMICO |
Número de protones
contenidos en el núcleo. |
| NÚMERO
CUÁNTICO AZIMUTAL "l" |
Toma valores desde 0 hasta
n-1. Determina la forma espacial de la zona en la cual probablemente se
encuentra un determinado electrón. A estas zonas se las denomina ORBITALES. |
| NÚMERO
CUÁNTICO MAGNÉTICO "m" |
Indica la
orientación de los orbitales en los ejes cartesianos. Toma valores desde -l
pasando por cero hasta +l . |
| NÚMERO
CUÁNTICO PRINCIPAL "n" |
Determina la distribución
radial media entre el electrón y el núcleo. Nos indica los niveles de energía.
Toma valores enteros 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7. |
| NÚMERO
CUÁNTICO SPIN "s" |
Indica el sentido de
giro del electrón sobre si mismo. Puede tomar dos valores: + 1/2 y - 1/2. |
| NÚMERO
DE AVOGADRO |
Número que representa la
cantidad de átomos que hay en un mol de átomos, o de moléculas en un mol de moléculas.
Ese número es 602.000 trillones, utilizando notación científica 6,02 x 1023 |
| NÚMERO
DE OXIDACION |
Es el número de electrones
que un elemento toma, cede o comparte al pasar del estado libre al combinado. |
| NÚMERO
MÁSICO |
La suma de los protones y
neutrones presentes en el núcleo de un átomo, nos dá como resultado un número entero
que denominamos número másico. Ese número es aproximadamente igual a la masa atómica. |
| ORBITAL
ATÓMICO |
Es la región del espacio en
la cual existe mayor probabilidad de encontrar al electrón. |
| OXIDACION |
Es
la pérdida de electrones. |
| PERÍODO |
Indica la cantidad de niveles de
energía en que se hallan distribuidos los electrones de un elemento. |
| PRODUCTOS |
Son
las sustancias que obtenemos después de producida la reacción |
| PROTÓN |
Es una partícula elemental
con carga eléctrica positiva igual a 1,602 x 10-19 coulomb y cuya masa es 1837
veces mayor que la del electrón , que se encuentra formando parte de los átomos de todos
los elementos. |
| REACCIÓN
ENDOTÉRMICA |
Es
aquélla en la cual el sistema ABSORBE CALOR del medio |
| REACCIÓN
EXOTÉRMICA |
Es
aquélla en la cual el sistema ENTREGA CALOR al medio |
| REACTANTES
o REACTIVOS |
Son
las sustancias que tenemos antes que se produzca la reacción |
| REDUCCION |
Es
la ganancia de electrones. |
| SOLIDIFICACIÓN |
Es el cambio de estado que
ocurre cuando una sustancia pasa del estado LÍQUIDO al SÓLIDO, por
disminución de la temperatura. |
| SOLUCION |
Es
una fase homogénea gaseosa, líquida o sólida que contiene más de
una sustancia |
| SOLUTO |
Es
el menor componente de una solución, el cual se halla disuelto
por el solvente. |
| SOLVENTE |
Es
el mayor componente de una solución, en el cual se halla
disuelto el soluto. |
| SUBLIMACIÓN |
Es el cambio de estado que
ocurre cuando una sustancia pasa del estado GASEOSO al SÓLIDO, por
disminución de la temperatura, sin pasar por el estado líquido intermedio. |
| VOLATILIZACIÓN |
Es el cambio de estado que
ocurre cuando una sustancia pasa del estado SÓLIDO al GASEOSO, por aumento
de la temperatura, sin pasar por el estado líquido intermedio. |
