|
|
| REACCION ENDOTÉRMICA Y EXOTÉRMICA |  |
| LA ENERGÍA EN LAS REACCIONES
QUÍMICAS En toda reacción química hay un intercambio de energía con el medio. Esa energía, que se intercambia, la mayoría de las veces se manifiesta en forma de calor. REPRESENTACIÓN DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA Ahora, ya no basta con indicar cuales son las sustancias que reaccionan, las que se obtienen, y las cantidades que tenemos de las mismas. |
| A partir de aquí, deberemos tener en cuenta, dos cosas más, el estado de agregación de las sustancias reaccionantes y obtenidas, y la energía que absorbe o libera la reacción. |
| A s | + | B g | -----------> | C g | + | q |
Por ejemplo, la reacción para la obtención de CO2 , podemos representarla:
| C s | + | O2 g | -----------> | CO2 g | + | q= -94,1 kcal/mol |
| • En el ejemplo, de la
obtención del CO2 (g), el sistema dá energía al medio
que lo rodea, el sistema pierde energía para que se produzca la reacción, se dice que el
sistema CEDE o LIBERA CALOR, y se clasifica la reacción como una REACCIÓN EXOTÉRMICA.
El valor q de una r. exotérmica es negativo porque el
sistema pierde algo (calor u otro tipo de energía). • Otras veces, el sistema necesita recibir energía del medio que lo rodea, se dice que el sistema ABSORBE CALOR, y se clasifica la reacción como una REACCIÓN ENDOTÉRMICA. El valor q de una r. endotérmica es positivo porque el sistema gana algo (calor u otro tipo de energía). |
| FeO s | + | C grafito | --------> | Fe s | + | CO g | q= 155,8 kJ/mol |
En pocas palabras:
| Si el sistema ABSORBE CALOR del medio, la REACCIÓN ES ENDOTÉRMICA. |
| Si el sistema ENTREGA CALOR al medio, la REACCIÓN ES EXOTÉRMICA. |
