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| MASA ATÓMICA y MASA MOLECULAR |
| MASA ATÓMICA |
| Cuando en la Tabla Periódica leemos MASA ATÓMICA, hablamos en |
| realidad de la MASA ATÓMICA RELATIVA de los elementos, pues se |
| compara la masa de cada uno con una unidad de referencia. |
| En realidad no podemos pesar la masa de un átomo individualmente. |
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¿Cuál es la unidad de referencia? |
| Se la llama u.m.a., que quiere decir Unidad de Masa Atómica | |
| Su valor es igual a la 1/12 parte de la masa del isótopo 12 del átomo de C |
| MASA ATÓMICA RELATIVA: | |
| Es un número que indica cuántas veces es mayor la masa de un átomo que la unidad de masa atómica. | |
| Debemos tener en cuenta cuando leemos esto que para cualquier medición que |
| realizamos diariamente siempre tomamos una unidad de referencia. |
| Por ejemplo: |
| cuando medimos el largo de una calle nuestra unidad de referenciaes el metro. |
| Entonces: ¿qué leemos en la Tabla Periódica? |
| masa atómica se simboliza por sus letras iniciales: m.a. |
| masa atómica del Cu= 63,54 |
| leemos que la masa de un átomo de Cu es 63,54 veces mayor que la uma, |
| pero no que la masa de un átomo de Cu es 63,54 g |
| masa atómica del H= 1,00797 |
| leemos que la masa de un átomo de H es 1,00797 veces mayor que la uma, |
| pero no que la masa de un átomo de H es 1,00797 g |
| masa atómica del S= 32,064 |
| leemos que la masa de un átomo de S es 32,064 veces mayor que la uma, |
| pero no que la masa de un átomo de S es 32,064 g |
| No existe una balanza capaz de medir la masa de un solo átomo. |
| MASA MOLECULAR |
| Como se trata de la masa de una molécula, al determinarse su valor |
| a partir de la MASA ATÓMICA RELATIVA de los elementos, se está |
| comparando la masa de una molécula con la u.m.a. |
| No podemos pesar la masa de una molécula individualmente. |
| ¿cómo calculo la masa molecular de una sustancia? |
| Sumando las masas atómicas de los elementos que componen dicha sustancia. |
| Calcular la masa molecular del agua, cuya fórmula es H2O, |
| o sea 2 átomos de Hidrógeno y 1 átomo de Oxígeno. |
| masa molecular se simboliza por sus letras iniciales: m.m. |
| m.m. H2O = | 2 x m.a. H | + | 1 x m.a. O |
| m.m. H2O = | 2 x 1,00797 | + | 1 x 15,9994 |
| m.m. H2O = | 2 x 1 | + | 1 x 16 |
| m.m. H2O = | 2 | + | 16 |
| m.m. H2O = | 18 |
| Observar que se redondearon las masas atómicas. Si el cálculo que se debe hacer no requiere una gran precisión siempre pueden redondearse las masas atómicas. |
| Calcular la masa molecular del óxido de aluminio, cuya fórmula es Al2O3, |
| o sea 2 átomos de Aluminio y 3 átomos de Oxígeno. |
| m.m. Al2O3 = | 2 x m.a. Al | + | 3 x m.a. O |
| m.m. Al2O3 = | 2 x 27 | + | 3 x 16 |
| m.m. Al2O3 = | 54 | + | 48 |
| m.m. Al2O3 = | 102 |
| Estos ejemplos para calculo de masa molecular, son de los más sencillos, al solo efecto que se pueda comprender sobre ¿qué es masa molecular? |
| MASA MOLECULAR RELATIVA: | |
| Es un número que indica cuántas veces es mayor la masa de una molécula que la unidad de masa atómica. | |
Esta página fue actualizada el 17 de Abril de 2003. Ir a Lecciones
