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| MEDIR LA MASA DE LAS SUSTANCIAS | |
| En el LABORATORIO o en la INDUSTRIA, no trabajamos con símbolos o números, | |
| trabajamos con sustancias que observamos, que necesitamos medir, por esta | |
| razón para facilitar nuestra tarea utilizamos siempre gran cantidad de átomos. | |
| Cantidades verdaderamente impresionantes de ellos. | |
| Una Nueva Unidad | |
| Para simplificar sus cálculos los químicos utilizan una unidad de cantidad | |
de materia que llaman: MOL. |
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| ¿Qué es el MOL? | |
| Un MOL es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 1023 entes elementales | |
| (átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas, etc). | |
| Por eso cuando un químico utiliza el término MOL, | |
| debe dejar en claro si es: | |
| 1 mol de átomos | |
| 1 mol de moléculas | |
| 1 mol de iones | |
| 1 mol de ... | |
| Un Número con Nombre Propio | |
| Este número tan impresionante: | |
602.000. 000.000. 000.000. 000.000 |
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o sea: 602.000 trillones = 6,02 x 1023 |
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| tiene nombre propio, se llama NÚMERO DE AVOGADRO. | |
| MOL DE ÁTOMOS | |
| El MOL nos deja usar la balanza | |
| No podemos medir la masa de cada átomo individualmente, pero si podemos | |
| medir la masa de un grupo representativo de átomos y compararla con una | |
| masa de otro número igual de un átomo distinto. | |
| Ejemplo: | |
| 6,02 x 1023 átomos = 1 mol de átomos | |
| Entonces: | |
| 6,02 x 1023 átomos de Cu= 1 mol de átomos de Cu | |
| 6,02 x 1023 átomos de H= 1 mol de átomos de H | |
| 6,02 x 1023 átomos de Fe= 1 mol de átomos de Fe | |
| masa atómica del Cu= 63,54 |
| significa que la masa del átomo de Cu es 63,54 veces mayor que la uma, |
| 1 mol de átomos de Cu= 63,54 g |
| significa que la masa de 1 mol de átomos de Cu es 63,54 gramos |
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| masa atómica del Fe= 55,847 |
| significa que la masa del átomo de Fe es 55,847 veces mayor que la uma, |
| 1 mol de átomos de Fe= 55,847 g |
| significa que la masa de 1 mol de átomos de Fe es 55,847 gramos |
| La cantidad de átomos que hay en 1 mol es tan grande que puede medirse su masa en una balanza. |
| MOL DE MOLÉCULAS | |
| El MOL nos deja usar la balanza | |
| No podemos medir la masa de cada molécula individualmente, pero si | |
| podemos medir la masa de un grupo representativo de moléculas y | |
| compararla con una masa de otro número igual de una molécula distinta. | |
| Ejemplo: | |
| 6,02 x 1023 moléculas = 1 mol de moléculas | |
| Entonces: | |
| 6,02 x 1023 moléculas de NH3= 1 mol de moléculas de NH3 | |
| 6,02 x 1023 moléculas de H2O= 1 mol de moléculas de H2O | |
| 6,02 x 1023 moléculas de Al2O3= 1 mol de moléculas de Al2O3 | |
| masa molecular del H2O= 18 |
| significa que la masa molecular relativa del H2O es 18 veces mayor que la uma, |
| 1 mol de moléculas de H2O= 18 g |
| significa que la masa de 1 mol de moléculas de H2O es 18 gramos |
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| masa molecular del Al2O3= 102 |
| significa que la masa molecular relativa del Al2O3 es 102 veces mayor que la uma, |
| 1 mol de moléculas de Al2O3= 102 g |
| significa que la masa de 1 mol de moléculas de Al2O3 es 102 gramos |
| Esta página fue actualizada el 18 de Abril de 2003 | Ir a LECCIONES |
