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ÓXIDOS |
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| ¿Cómo se obtiene un óxido? | |
| ELEMENTO | + | OXÍGENO |  |
ÓXIDO |
| Na | + | O2 |
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Na2O |
| Sodio | Oxígeno | Óxido de sodio |
| Cómo se determina la cantidad de átomos de c/u de los elementos que formarán parte de un óxido, o dicho de otra manera cómo llego a la fórmula de un óxido. |
| Para ello debo tener en cuenta algo que se llama NÚMERO o ESTADO DE OXIDACIÓN. |
| ¿ cómo utilizo ese Nº de oxidación, para determinar la fórmula de este nuevo producto ? | Sabemos que el producto esta formado por Na y O, también que en la fórmula de un óxido debemos escribir el oxígeno a la derecha. |
| Una vez hecho esto, observar en la tabla periódica el Nº de oxidación de los elementos citados, podremos ver que para el Sodio (Na) es igual a 1 y para el Oxígeno (O) es igual a -2. |
| 1 | -2 | Obsérvese que escribimos los Nº de oxidación arriba y los símbolos debajo | Con estos datos podemos averiguar
cual es nuestra fórmula, ¿ cómo ? Nos falta simplemente cruzar los números, como si fueran valores absolutos, o sea sin sus signos |
| Na | O |
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| Sabemos así que el óxido de sodio está formado por 2 átomos de sodio y 1 átomo de oxígeno | ¿ Por qué ? |
Porque el número que se encuentra como subíndice a la derecha de cada átomo indica la cantidad de átomos de ese elemento que hay en una molécula. Este número recibe el nombre de ATOMICIDAD. |
Cuando este número es el 1, no se escribe. |
Na2O
| Otro ejemplo, esta vez con el plomo. |
| El Plomo tiene 2 números de oxidación, 2 y 4; |
| en nuestro ejemplo usaremos el Nº 4, |
| con lo cual obtendremos el compuesto llamado óxido plúmbico. |
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| Observen que en este caso se pudieron simplificar los números que quedaron como subíndice |
| y que donde quedó como subíndice el número 1, no se escribió. |
| Compuestos Inorgánicos | ÁCIDOS | AGUA | HIDRÓGENO | HIDRÓXIDO |
| HIDRURO METÁLICO | HIDRURO NO METÁLICO | METAL | NO METAL | ÓXIDO ÁCIDO |
| ÓXIDO BÁSICO | OXÍGENO | SALES |
