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Interacciones entre moléculas: PROPIEDADES FÍSICAS |
| Las interaccione entre moléculas explican las propiedades físicas de las mismas. |
| Por ejemplo: |
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puntos de ebullición, |
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puntos de fusión, |
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por qué una sustancia es soluble en ciertas moléculas y no es soluble en otras. |
| ¿cuándo será más importante la interacción entre dos moléculas, cuando las dos sean polares, cuando una es polar y la otra no polar, o cuando las dos son no polares? |
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MOLÉCULAS POLARES |
| Será más importante cuando las dos sean polares permanentes. |
| Si las moléculas polares son iguales tienen alto punto de ebullición |
| Si las moléculas polares son distintas una podrá disolver a la otra. |
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MOLÉCULA POLAR y NO POLAR |
| Cuando una molécula es polar y la otra es no polar, la interacción será débil o nula, dependiendo de la posibilidad de inducir en la molécula no polar un dipolo transitorio. |
| Sustancias polares no disuelven a sustancias no polares. |
| En algunos casos ciertas sustancias polares logran disolver con dificultad a una sustancia no polar. |
| Por ejemplo: |
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metanol: molécula polar |
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agua: molécula polar. |
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tetracloruro de carbono: molécula no polar |
| el metanol es infinitamente soluble en agua. |
| el tetracloruro de carbono es insoluble en agua |
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MOLÉCULAS NO POLARES |
| Si las dos moléculas son no polares observaremos que la interacción entre ambas es muy débil. |
| Si se trata de moléculas iguales, por ejemplo veremos que presentan bajísimo punto de ebullición, |
| por lo tanto se trata de sustancias muy volátiles. |
| Debido a esta interacción débil encontraremos que el estado de agregación de estas sustancias |
| es el estado gaseoso. |
| Ejemplo de moléculas no polares: |
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CO2 ; O2 ; H2 ; N2 ; F2 ; Br2 ; I2 ; Cl2 ; CH4 |
| Para comprobar lo débil que son las interacciones entre moléculas de, por ejemplo, oxígeno busque cuál es su punto de ebullición. |
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Esta página fue creada el 21-08-05 |
