Tabla de PUNTOS DE EBULLICIÓN
 
Sustancia Interacción predominante Masa molar (g) Punto de ebullición (ºC) Estado de agregación a 25 ºC
         
NaCl iónica 58,5 1413 sólido
Cloruro de sodio o sal de mesa
         
H2O puente de hidrógeno 18 100

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 líquido
Agua
         
CH3OH puente de hidrógeno 32 65 líquido
Metanol o alcohol de quemar
         
HF puente de hidrógeno 20 19 gaseoso
Fluoruro de hidrógeno
         
He London 4 -269 gaseoso
Helio
         
O2 London 32 -183 gaseoso
Oxígeno
         
CCl4 London 154 77 líquido
Tetracloruro de carbono
 
Observe que las interacciones que se dan en el cloruro de sodio, que son de carácter iónico, son mucho más fuertes que las que se originan a partir de compuestos no iónicos.
 
Compare el resto de los datos con los temas relacionados.
 

 

Ebullición del agua

Simulación que pretende mostrar como se parten los puentes de hidrógeno que unen las moléculas de agua, permitiendo que el agua en estado líquido pase al estado de vapor.
 
 
ANIMACIÓN para representar FUERZAS INTERMOLECULARES CÁLCULO DE POLARIDAD FUERZAS INTERMOLECULARES o de VAN DER WAALS
MOLÉCULAS COVALENTES: POLARIDAD PROPIEDADES FÍSICAS PUENTE DE HIDRÓGENO
UNIÓN POLAR y NO POLAR UNIONES QUÍMICAS TREPEV
 
 

Esta página fue modificada el 14-05-06