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| ENLACE DE HIDRÓGENO |
| Es un tipo de interacción DIPOLO-DIPOLO, especialmente fuerte. |
| Se produce entre las moléculas que contienen |
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átomos de HIDRÓGENO |
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enlazados a AZUFRE, CLORO, NITRÓGENO, OXÍGENO o FLUOR (que son muy electronegativos y poseen pares de electrones no compartidos) |
| Algunos compuestos típicos que contienen enlaces hidrógeno son: |
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| como se ve no son todos iguales, hay NH, OH y FH. Poseen distinta fuerza. |
| Un enlace O ---- H-O es más fuerte que N ---- H-N. |
| ¿cuál es la causa de la diferente fuerza de estos enlaces de hidrógeno? |
| El oxígeno es más electronegativo que el nitrógeno, por lo que el enlace O-H es más polar que el enlace N-H y su H (del O-H) más positiva. |
| La atracción entre este H y el átomo electronegativo será, por lo tanto, mayor. |
| ¿cómo se unen dos moléculas cuando forman enlaces de hidrógeno? |
| El átomo de H parcialmente positivo de una molécula, es atraído por el par de electrones no compartidos del átomo electronegativo de otra, dando lugar al enlace de H. |
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| Dos moléculas de agua unidas mediante puente de hidrógeno | Dos moléculas de metanol unidas mediante puente de hidrógeno |
| Puente de Hidrógeno entre moléculas de agua |
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ESTADOS DE AGREGACIÓN |
| De acuerdo al estado de agregación las moléculas de agua se unen entre sí de diferentes formas, en todos los casos mediante uniones puente de hidrógeno |
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Estado Gaseoso - Estado Líquido - Estado Sólido |
| No forman enlace de HIDRÓGENO |
| Los compuestos que sólo contienen C e H no pueden formar enlaces de H. Ejemplo: CH4 |
| 1- Al no ser polar el enlace C-H, la molécula no posee átomos de H parcialmente positivos. |
| 2- El átomo de C no posee pares de electrones libres para atraer el átomo de H. |
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Esta página fue creada el 21-08-05 |
