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El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con rayos alfa. Para observar el resultado de dicho bombardeo, alrededor de la lámina de oro colocó una pantalla fluorescente. |
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Esquema del experimento de RutherfordFuente del esquema: QUÍMICA 4, Renée César Magnetti |
| Estudiando los impactos sobre la pantalla fluorescente observó que: | |
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la mayoría de los rayos alfa atravesaban la lámina sin sufrir desviación; |
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algunos se desviavan; |
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y muy pocos rebotaban. |
| Lo que sucedió en el experimento fue similar a lo que sucedería si tratamos de tirar pequeños bollitos de papel a través de una reja. | |
| La mayoría pasará sin desviarse, | |
| porque la mayor parte de la reja es espacio vacío. | |
| Algunos pasarán desviándose, | |
| porque sólo algunos alcanzan a tocar los barrotes de la reja. | |
| Muy pocos rebotarán, | |
| porque son muy pocos los que chocan de frente contra los barrotes de la reja. | |
Volviendo al experimento de Rutherford |
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La mayoría de los rayos alfa atravesaba la lámina sin desviarse, porque igual que en caso de la reja, la mayor parte del espacio de un átomo es espacio vacío. |
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Algunos rayos se desviaban, porque pasan muy cerca de centros con carga eléctrica del mismo tipo que los rayos alfa (CARGA POSITIVA). |
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Muy pocos rebotan, porque chocan frontálmente contra esos centros de carga positiva. |
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El modelo del átomo de RUTHERFORD se parecía a un sistema solar en miniatura, con los protones en el núcleo y los electrones girando alrededor. |
| Esta página fue actualizada el 18 de Abril de 2003 | Modelos Atómicos |
