soluciones

1) Se disuelven 60 g de NaCl (sal de mesa) en 240 g de H₂O.

Calcular la masa de la solución.

2) Para preparar una SN de alcohol iodado se disuelven 25 g de iodo en 185 g de alcohol.

Calcular la masa de dicha solución.

3) Se diluyen 30 cm³ de Ácido Clorhídrico en 200 cm³ de Agua.

Calcular el volumen de la solución.

4) Una solución cuya masa es 800 g, tiene un volumen igual a 650 cm³.

Cuál es su densidad.

5) Tenemos 350 cm³ de una solución cuya densidad es 1,5 g/cm³. Calcular su masa.

6) Calcular el volumen de una solución, cuya masa es 1000 g, y su densidad es 2 g/cm³.

7) 1500 g de una solución acuosa contienen 200 g de soluto.

La densidad de la solución es 1,10 g/cm³.

Calcular cuántos gramos de soluto hay en 500 g de solvente.

1) Una muestra de agua de mar contiene 15 g de NaCl en 300 g de Agua.
Expresar su concentración en: a- g de STO / 100 g de STE b- % m/m
2) Se prepara una solución que contiene 6 g de soluto en 500 cm³ de solución.
Expresar su concentración en: % m/V
3) Una señora que desea cuidar su jardín debe preparar una solución acuosa de
Sulfato de Cobre, para lo cual agrega 1920 g de Sulfato de Cobre a 8000 g de Agua.
La densidad del Sulfato de Cobre es: 2,286 g/cm³
Determinar: a- masa de SN b- % m/m c- volumen de STO
4) Se le pide a un ayudante de laboratorio que prepare una solución acuosa de H₂SO₄
(ácido sulfúrico), la cual contendrá 350 cm³ de ácido y 800 g de agua.
El ayudante, que no desea sufrir un accidente, toma la precaución de agregar el ácido
al agua (y no al revés), y revuelve, mientras agrega poco a poco el ácido.
Sabiendo que la densidad
	• del Ácido Sulfúrico es: 1,834 g/cm³
	• del Agua es: 1 g/cm³
Determinar:
a- masa de STO y masa de SN b- volumen de STE y volumen de SN
c- % m/m d- % m/V
5) Observando la siguiente tabla:

Determinar % m/m, para cada jugo.

6) Se disuelven 70 g de HCl (ácido clorhídrico) en 250 cm³ de agua, obteniéndose

una SN del producto comercializado en las ferreterías como ácido muriático.

Datos:

Densidad del HCl= 1,268 g/cm³ Densidad del H₂O= 1 g/cm³

Determinar: a- masa de la SN b- % m/m

7) Una SN de alcohol fino (etanol) que compramos en una farmacia, se halla formado

por 480 cm³ de alcohol y 20 cm³ de agua.

Datos:

Densidad del Alcohol= 0,78 g/cm³ Densidad del H₂O= 1 g/cm³

Determinar:

a- ¿Cuál es el STO y cuál es el STE? ¿Por qué? b- masa de la SN

c- % m/m d- % m/V

8) Para eliminar el sarro de una cañería se compra en la ferretería una bolsa de 1 kg

de soda cáustica (hidróxido de sodio). En un balde con 10 litros de agua, a temperatura

ambiente, se vuelca el contenido de dicha bolsa. A medida que se forma la SN la

temperatura va aumentando considerablemente.

Precaución: la SN formada es altamente CORROSIVA.

Determinar: a- masa de la SN b- % m/m c- masa de STO/100 cm³ de STE

1) Calcular la molaridad de las siguientes soluciones:
	a- 58,5 g de NaCl en 1 litro de SN
	b- 58,5 g de NaCl en 0,5 litros de SN
	c- 49 g de H₂SO₄ en 2 litros de SN
2) Se prepara una solución formada por 20 g de etanol (C₂H₆O) y 250 g de H₂O.
Datos:
Densidad del Alcohol= 0,78 g/cm³ Densidad del H₂O= 1 g/cm³
Calcular: a- molalidad b- molaridad
3) ¿Cuántos gramos de NaOH deberán utilizarse para obtener 1 litro de solución 0,25 M ?
4) ¿Cuántos gramos de ÁCIDO CLORHÍDRICO deberán utilizarse para obtener
3 litros de solución 0,35 M ?
5) ¿Cuántos litros de solución 0,25 M se pueden preparar con 29,25 g de NaCl?
6) Se disuelven 30 g de NH₃ (amoníaco) en 250 cm3 de AGUA.
Datos:
Densidad del Amoníaco= 0,817 g/cm³ Densidad del H₂O= 1 g/cm³
Calcular la molalidad

JUGO DE	MASA DEL JUGO	MASA de VITAMINA C	% de VITAMINA C
	(en gramos)	(en miligramos)