| GRUPO |
conjunto de elementos ordenados
en forma de columnas verticales, que reunen elementos de propiedades similares, numerados
del 1 al 18. |
| PERÍODO |
indica la cantidad de niveles de
energía en que se hallan distribuidos los electrones de un elemento. |
| NÚMERO
ATÓMICO |
número de protones contenidos en
el núcleo de un átomo. |
| MASA
ATÓMICA RELATIVA |
es la relación entre la masa de
un elemento con respecto a la unidad de masa atómica. La masa atómica relativa de un
elemento expresa, en gramos, la masa que hay de ese elemento por cada
6,02 x 1023 átomos. |
| ESTADO DE
AGREGACIÓN |
es el estado en que se presenta
en la naturaleza una sustancia; dicho estado puede ser sólido, líquido o gaseoso. |
| ESTRUCTURA
ELECTRÓNICA |
indica cuantos electrones hay en
cada uno de los niveles de energía de un átomo. |
| ESTADO DE
OXIDACIÓN o NÚMERO DE OXIDACIÓN |
es el número de electrones que
un elemento toma, cede o comparte al pasar del estado libre al combinado. |
| ELECTRONEGATIVIDAD |
es una medida del poder de un
átomo o un grupo de átomos para atraer electrones desde otras partes de la entidad
molecular. El concepto fue cuantificado por numerosos autores, incluyendo especialmente a
Linus Pauling y Mulliken. |
| ISÓTOPO |
átomos de un mismo elemento que
varían en su masa debido a que en el núcleo se produjo una variación en la cantidad de
neutrones. |
| ABUNDANCIA
ISOTÓPICA |
indica el porcentaje de cada
isótopo en una mezcla de varios isótopos de un mismo elemento. |
| ENERGÍA
DE IONIZACIÓN |
es la energía absorbida por un
átomo para expulsar un electrón. Se mide en electrón volt. 1
electrón volt (eV) = 1,602 x 10-12 ergios |
