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	Podemos imaginar a un átomo como una esfera con un núcleo central, de carga positiva, y donde está concentrada prácticamente toda la masa del mismo.
	Envolviendo al núcleo se encuentran los electrones, con carga negativa y de masa prácticamente despreciable.




	La materia tiene una naturaleza eléctrica. Esta se manifiesta de dos formas diferentes (positiva y negativa) asociadas a las partículas elementales que constituyen el átomo, siendo este, a su vez, la pieza fundamental de construcción de todo lo que nos rodea. Así, la envoltura externa del átomo está formada por electrones que presentan carga negativa. El interior, el núcleo, sin entrar en detalles sobre su estructura, tiene carga positiva. Gracias a esta naturaleza eléctrica los diferentes átomos pueden interactuar entre si formando estructuras más complejas que a su vez se agrupan en otras nuevas originándose, de este modo, la enorme diversidad que presenta el universo tal y como lo conocemos. Y todo ello porque las cargas de diferente signo establecen entre ellas fuerzas de atracción y las del mismo de repulsión...

UNIONES QUÍMICAS

Los elementos que encontramos en la tabla periódica, en la naturaleza no se hallan aislados.

¿Por qué?

Porque buscan lograr la estabilidad, como la piedra que cae rodando por una montaña logra su estabilidad cuando se detiene, cada elemento de la tabla periódica logra su estabilidad cuando adquiere la estructura electrónica del gas inerte más cercano.

Esta estabilidad se alcanza cuando los átomos se unen entre sí para adquirir la estructura electrónica del gas inerte más cercano, formando lo que llamamos:

UNIÓN QUÍMICA ENTRE ÁTOMOS

o ENLACE QUÍMICO ENTRE ÁTOMOS

Según la naturaleza de los elementos que forman la unión, la misma será:

UNIÓN METÁLICA:
Esta unión tiene lugar entre dos elementos que poseen electronegatividad baja y similar. Ninguno de los átomos de la unión atrae con gran fuerza a los electrones de la unión, por lo cual los electrones externos se hallan relativamente libres, formando una red cristalina de cationes. Los electrones que se encuentran libres entre estos cationes le otorgan estabilidad a esta red cristalina. La movilidad de los electrones en los metales explica propiedades como: la conducción del calor, la conducción de la electricidad y el brillo de los metales.

Algo para NO OLVIDAR cuando debamos realizar una UNIÓN QUÍMICA
REGLA DEL OCTETO:
Cuando se forman las uniones químicas entre átomos, cada uno de ellos adquiere la estructura electrónica del gas inerte más cercano, quedando el último nivel de energía de cada uno de éstos átomos con ocho electrones, excepto los átomos que se encuentran cerca del Helio, que completan su último nivel con sólo dos electrones. Por ésta razón se denomina a ésta REGLA DEL OCTETO

UNIÓN IÓNICA o ELECTROVALENTE:
Es cuando la unión se realiza entre un elemento metálico y un elemento no metálico.

UNIÓN COVALENTE:
Es cuando la unión tiene lugar entre dos elementos que son no metales.