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| FUERZAS INTERMOLECULARES | |
| Como consecuencia de la estructura que presentan las moléculas, se producen entre ellas diferentes fuerzas de atracción. Estas fuerzas son de distinta intensidad y mantienen más o menos unidas a las moléculas entre sí, determinando las propiedades de las sustancias, tales como: estado de agregación, punto de ebullición, solubilidad, etc. | |
| Las fuerzas de atracción intermoleculares se denominan fuerzas de Van der Waals. | |
| Entre las fuerzas de Van der Waals se destacan: | |
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Fuerzas de London |
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Dipolo-Dipolo Inducido |
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Dipolo-Dipolo |
| SÍMBOLOS USADOS EN ESTA PÁGINA | ||
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| Molécula NO POLAR | Dipolo INDUCIDO o TRANSITORIO | Dipolo |
| FUERZAS DE LONDON | |
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En las moléculas no polares puede producirse transitoriamente un desplazamiento relativo de los electrones originando un polo positivo y otro negativo (dipolo transitorio) que determinan una atracción entre dichas moléculas. (El polo positivo de una molécula atrae al polo negativo de la otra, y viceversa). |
| Estas fuerzas de atracción son muy débiles y se denominan fuerzas de London. | |
| FUERZAS DIPOLO - DIPOLO INDUCIDO | |
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En ciertas ocasiones, una molécula polar (dipolo), al estar próxima a otra no polar, induce en ésta un dipolo transitorio, produciendo una fuerza de atracción intermolecular llamada dipolo-dipolo inducido. |
| Así, el agua cuya molécula es un dipolo, produce una pequeña polarización en la molécula no polar de OXÍGENO, la cual se transforma en un dipolo inducido. | |
| Esto hace que el OXÍGENO y el DIÓXIDO DE CARBONO, que son no polares presenten cierta solubilidad en solventes polares, como el agua. | |
| FUERZAS DIPOLO - DIPOLO | |
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Cuando dos moléculas polares (dipolo) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra. |
| Esta fuerza de atracción entre dos dipolos es tanto más intensa cuanto mayor es la polarización de dichas moléculas polares. | |
| Estas fuerzas de atracción, llamadas dipolo-dipolo, se observan en las moléculas covalentes polares, como el sulfuro de hidrógeno H2S , el metanol CH3OH , la glucosa C6H12O6 , etc. Estas sustancias de elevada polaridad se disuelven en solventes polares tales como el agua. | |
| Entre las fuerzas dipolo-dipolo tiene particular importancia la: |
| UNIÓN PUENTE DE HIDRÓGENO |
| En algunas sustancias que contienen HIDRÓGENO, como fluoruro de hidrógeno HF, agua H2O , y amoniaco NH3 , se observa una forma de unión entre sus moléculas, denominada unión puente de hidrógeno. |
| En el caso del HF, las moléculas son covalentes polares como consecuencia de la diferencia de electronegatividad que existe entre el hidrógeno y el flúor. |
| Esta polarización provoca la atracción de la zona positiva de una molécula con la zona negativa de otra, formando un puente entre ambas moléculas. |
| Las moléculas de agua también son dipolos a causa de la diferencia de electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno, y forman entre ellas uniones puente de hidrógeno. |
| Página creada el 21 de Agosto de 2005 |
