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Fuerzas Intermoleculares o de Van der Waals |
| Fuerzas de London | |
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En las moléculas no polares puede producirse transitoriamente un desplazamiento relativo de los electrones originando un polo positivo y otro negativo (dipolo transitorio) que determinan una atracción entre dichas moléculas. (El polo positivo de una molécula atrae al polo negativo de la otra, y viceversa). |
| Dipolo - Dipolo Inducido | |
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En ciertas ocasiones, una molécula polar (dipolo), al estar próxima a otra no polar, induce en ésta un dipolo transitorio, produciendo una fuerza de atracción intermolecular llamada dipolo-dipolo inducido. |
| Dipolo - Dipolo | |
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Cuando dos moléculas polares (dipolo) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra. |
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Esta fuerza de atracción entre dos dipolos es tanto más intensa cuanto mayor es la polarización de dichas moléculas polares. |
| Observar la duración de la atracción entre moléculas en cada una de las animaciones que representan los tres tipos diferentes de interacciones entre moléculas. |
| Observe que dura | |
| muy poco la atracción en la | FUERZA DE LONDON |
| dura un poco más en la | UNIÓN DIPOLO - DIPOLO INDUCIDO |
| dura mucho más en la | UNIÓN DIPOLO - DIPOLO |
| Por lo tanto, la fuerza de atracción: | |
| DIPOLO-DIPOLO > DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO > FUERZA DE LONDON |
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Esta página fue creada el 21-08-05 |
